【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應:C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
【答案】A
【解析】A、消耗CO2,生成CO,反應都是向正反應方向移動,即不能說明反應達到平衡,故A正確;B、根據(jù)M=m/n,因為C為固體,因此氣體質(zhì)量應是增加,CO2系數(shù)為1,CO2系數(shù)為2,向正反應方向進行,氣體物質(zhì)的量增加,因此當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明反應達到平衡,故B錯誤;C、C為固體,反應前后氣體系數(shù)之和不相等,因此當壓強不再改變時,說明反應達到平衡,故C錯誤;D、根據(jù)ρ=m/V,氣體質(zhì)量增大,容器是恒容狀態(tài),因此當密度不再改變,說明反應達到平衡,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。
I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃,熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間,然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體)。
(1)用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行,其原因是____________。
(2)堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式:_____________。
II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫(如題圖所示)。
(3)寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式:___________。
III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑,常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脫硫時,MgO的脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如題圖所示。
己知20℃時,H2SO3的K1=l.54×10-2,K2=1.02×10-7,25℃時,Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3,Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
(4)脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。
(5)約9000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是______________。
(6)其他條件相同時,鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比( 。
A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
(5)甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是____________。
(6)鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為____________
B.【實驗化學】
硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”),裝置己的作用是____________;如何控制兩種反應物體積相等:______________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____________(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)向反應體系中加入催化劑后,圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3________________。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1;
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味
C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味
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