離子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反應(yīng)是

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：

（1）加入鐵屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。

（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是： 。

（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是 。如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6 mol。理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A、取ag混合物充分加熱，剩余bg固體

B、取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

C、取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

D、取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

氨氣

硫酸

小蘇打

氧化鈣

干冰

B

燒堿

鹽酸

食鹽

氧化鈉

一氧化碳

C

石灰水

冰醋酸（CH3COOH）

膽礬

CuSO4·5H2O

過氧化鈉

二氧化硫

D

NH3·H2O

HNO3

碳酸鈣

氧化鐵

SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑瓶標(biāo)簽上同時標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識的是

A．濃硝酸 B．乙醇 C．燒堿 D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．2H2+O2 =2H2O

B．CaCO3 CO2↑+CaO

C．Zn + FeSO4=ZnSO4+H2↑

D．CO+CuOCO+CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）1.00g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6 kJ熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中 ，c（NH4+）由大到小的順序為 。

（3）寫出符合要求的方程式

①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中 （寫離子方程式）

②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程

（4）某溫度下的溶液中，c（H＋）=10x mol•L?1,c（OH－）=10y mol•L?1。x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下,NaCl溶液的pH= 。

②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為 。（忽略溶液混合時體積變化）

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