12.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是KClO3,氧化產(chǎn)物是Cl2
(2)當(dāng)有0.3mol Cl2生成時(shí),有0.5mol還原劑被氧化.
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol.

分析 KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O中,氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,以此來解答.

解答 解:(1)KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,被還原,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Cl2,KCl中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物也為Cl2,
故答案為:KClO3;Cl2;
(2)由反應(yīng)可知,0.3mol Cl2生成時(shí),有0.5 molKCl作還原劑被氧化,故答案為:0.5;
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(5-0)=5 mol,故答案為:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì).某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬,流程設(shè)計(jì)如下:

已知:Ⅰ、酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液.
回答以下問題:
(1)操作①的名稱是過濾;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)反應(yīng)(2)中過氧化氫的作用是:氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
(3)反應(yīng)(3)的離子方程式是:2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑.
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)?2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3(有機(jī)層)加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng).
(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:a>b>c>d.
a.xFe2(SO43•y(NH42SO4•zH2Ob.(NH42SO4c.(NH42CO3d.NH3•H2O
(7)為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現(xiàn)稱取14.00g該樣品,將其溶于水配制成100mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)不屬于混合物的是( 。
A.金剛石與石墨B.冰水混合物C.膠體D.空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系:$\frac{{c}^{c}(C)•{c}^5bkyg7p(D)}{{c}^{a}(A)•{c}^(B)}$=K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時(shí),K=1.
(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時(shí)K小于1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和5.0mol H2時(shí),上述平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列氣體能用向下排氣法收集的有(  )
A.NH3B.H2C.HClD.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.CuO→Cu(OH)2B.CaCO3→CaCl2C.Na2SO4→NaClD.Mg(NO32→KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba(NO32→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題:
(1)寫出它們的化學(xué)式:
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu(OH)2EH2OFNa2SO4
(2)寫出①②④的離子反應(yīng)方程式:
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某興趣小組欲測(cè)定市場(chǎng)上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)進(jìn)行如下操作
己知:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度為1.00g•mL-1)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0mol•L-1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是C(填序號(hào)).
A.50mL酸式滴定管 B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管 D.25mL堿式滴定管
(2)是否需要選用指示劑否(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不恢復(fù).
(3)分析數(shù)據(jù),計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.40%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知有下列反應(yīng):5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O…①
H2O+HSO3-+I2=SO42-+2I-+3H+…②
IO3-+I-+H+=I2+H2O(未配平)…③
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ铍x子或分子,下同)IO3->I2>SO42-;還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠SO3->I2>I-
(2)反應(yīng)③配平的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(3)在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液,反應(yīng)完全后,混合溶液中所含的陰離子有I-、SO42-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol,若要使溶液中的n(I2)最大,則需滴加n(IO3-)對(duì)應(yīng)的最小值為1.2mol.

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