12．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當(dāng)有0.3mol Cl2生成時(shí)，有0.5mol還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

分析 KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O中，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：（1）KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Cl2，KCl中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物也為Cl2，
故答案為：KClO3；Cl2；
（2）由反應(yīng)可知，0.3mol Cl2生成時(shí)，有0.5 molKCl作還原劑被氧化，故答案為：0.5；
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5 mol，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是過濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應(yīng)（2）中過氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不屬于混合物的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．冰水混合物C．膠體D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^5bkyg7p（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　　）
A．NH3B．H2C．HClD．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．CaCO3→CaCl2C．Na2SO4→NaClD．Mg（NO3）2→KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu（OH）2EH2OFNa2SO4
（2）寫出①②④的離子反應(yīng)方程式：
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組欲測(cè)定市場(chǎng)上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作
己知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0mol•L-1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是C（填序號(hào)）．
A．50mL酸式滴定管 B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑否（填“是”或“否”）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．
（3）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知有下列反應(yīng)：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O…①
H2O+HSO3-+I2=SO42-+2I-+3H+…②
IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平）…③
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ铍x子或分子，下同）IO3-＞I2＞SO42-；還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠SO3-＞I2＞I-．
（2）反應(yīng)③配平的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反應(yīng)完全后，混合溶液中所含的陰離子有I-、SO42-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，若要使溶液中的n（I2）最大，則需滴加n（IO3-）對(duì)應(yīng)的最小值為1.2mol．

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