Question

13．向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． b和c曲線表示的離子反應均為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． 結合H⁺的能力：A1O₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞Al（OH）₃
• C． M點時Al（OH）₃的質量等于3.9 g
• D． 原混合溶液中，CO₃^2-與A1O₂^-的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L^-1的鹽酸，先發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a線表示AlO₂^-減少，第二階段，AlO₂^-反應完畢，發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b線表示CO₃^2-減少，c線表示HCO₃^-的增加，第三階段，CO₃^2-反應完畢，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d線表示HCO₃^-減少，此階段Al（OH）₃不參與反應，據此結合選項解答．

解答 解：A．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，都是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正確；
B、根據以上分析，氫離子先與A1O₂^-反應，再與CO₃^2-反應，后與HCO₃^-反應，最后才溶解Al（OH）₃，所以結合H⁺的能力：A1O₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，故B正確；
C、鹽酸50mL時NaAlO₂中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO₃²⁺反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；
D、由圖象知，Na₂CO₃、NaAlO₂的物質的量相等都是0.05mol，由此判斷溶液中CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，結合H⁺的能力：AlO₂^-強于強于CO₃^2-強于HCO₃^-強于Al（OH）₃，難度較大．