【題目】柳胺酚是一種藥物,其常用的合成路線如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:
(1)柳胺酚的化學(xué)式為 。
(2)A → B反應(yīng)所需的試劑是 ; B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是 ;物質(zhì)E含有官能團(tuán)的名稱是 。
(4)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng);④苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
【答案】(1)C13H11NO3(2分)
(2)濃硝酸和濃硫酸 (2分)
(2分)
(3)還原反應(yīng) (2分) 羥基、氨基 (2分)
(4)(2分) (5)(共3分。2個(gè)全對(duì)得3分,只寫一個(gè)得1分)
【解析】試題(1)柳胺酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出其分子式為C13H11NO3;(2)A是氯原子取代苯環(huán)上的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A→B引入硝基,因此條件是濃硝酸和濃硫酸加熱,B→C發(fā)生鹵素原子的水解,其反應(yīng)方程式為:;(3)根據(jù)信息推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)信息,發(fā)生的是還原反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)的是氨基和羥基;(4)發(fā)生縮合脫水反應(yīng),氨基去一個(gè)氫原子,羧基去羥基,其反應(yīng)方程式為:+→+H2O;(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,不能水解不含有酯基或肽鍵,能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明含有2mol酚羥基,苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu),因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B. 按Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ/mol),可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列6種有機(jī)物: ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥請(qǐng)回答:
(1)屬于醇類的是_________(填序號(hào)).
(2)與①互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào)).
(3)與④互為同系物的是_________(填序號(hào)).
(4)用系統(tǒng)命名法給③命名,其名稱為__________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 某固體混合物,僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離):
陽(yáng)離子 | K+、Ba2+、Ag+、Mg2+ |
陰離子 | Cl-、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4- |
為了判斷該混合物的組成,現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)取該固體混合物,加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液,用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸,開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是________,可以排除的離子是________。
(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn):________(填離子符號(hào)),請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解),但與水中含有大量氫鍵無(wú)關(guān)
B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵,所以都是配合物
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。
(1)寫出儀器B的名稱:B:___。
(2)當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___(填序號(hào))。
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
小穎認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下,該裝置可用于雙氧水制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,她的做法是___;實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式為___。
(3)當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí),利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng),生成了碳酸,此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是___,可以觀察到的現(xiàn)象是___(C為干燥管,用于防止液體倒吸)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族;鶓B(tài)Co原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下左圖所示,中心離子的配位數(shù)為_______,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______。
(4)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列, Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)。
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