有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共30.8g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是（　　）
A、10.6gB、5.3g
C、21.6gD、無法確定
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體質(zhì)量增加，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，固體增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，發(fā)生的反應(yīng)方程式有：
CaO+H2O=Ca（OH）2 （1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O  （2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH  （3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH  （4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  （5）
反應(yīng)（4）中CaO與NaHCO3反應(yīng)不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，
反應(yīng)（5）即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，
即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，
因此，根據(jù)反應(yīng)（5），
則：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  
    18        106
30.8g-27.2g   m（Na2CO3）
則：m（Na2CO3）=
(30.8-27.2)g×106
18
=21.2g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確物質(zhì)之間的反應(yīng)原理，正確分析固體質(zhì)量變化的原因?yàn)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D為
2
1
H）中含有的中子數(shù)為6.02×1022
C、常溫、常壓下，22.4LNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．

已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因?yàn)镃r（OH）3+OH-=
 
+2H2O．
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
 
，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的
 
性．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）a和其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（　�。�
A、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、x=2y
C、標(biāo)況下共放出氫氣2.24L
D、2x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的
 
倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是．下列與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨④水華⑤水力發(fā)電⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料．
A、⑤⑦B、①②⑧
C、③④⑤⑦D、②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2和Na2O組成的混合物70克跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，計(jì)算原混合物中Na2O的質(zhì)量是多少克？

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