Question

向三份0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體（忽略溶液體積變化），則NH

+ 4

濃度的變化依次為（　�。�

• A、減小、增大、減小
• B、增大、減小、減小
• C、減小、增大、增大
• D、減小、減小、增大

Answer 1

分析：氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，加入了金屬鎂，消耗了溶液中的氫離子，促進(jìn)了水解；加入了氫氧化鈉，銨離子結(jié)合了氫氧化鈉中的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)氨水；
加入SO₃固體，相當(dāng)于產(chǎn)生了硫酸，抑制了銨離子的水解，據(jù)此進(jìn)行分析即可．

解答：解：NH₄Cl溶液中銨根離子水解，存在平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，其溶液顯示酸性，
加入了金屬鎂，消耗了溶液中的氫離子，促進(jìn)了水解，銨離子濃度減��；
加入了氫氧化鈉，銨離子結(jié)合了氫氧化鈉中的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)氨水，溶液中銨離子濃度減��；
加入SO₃固體，相當(dāng)于產(chǎn)生了硫酸，抑制了銨離子的水解，溶液中銨離子濃度增大，
所以加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體，則NH₄⁺濃度的變化依次為減小、減小、增大，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了影響鹽類水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解．