(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl3的物質(zhì)的量         。

（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是　　。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。

(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

 

【答案】

(14分)(1)（4a-3b ）/3；b-a  (2) ①I-  Fe2+ ② Fe3+  I2  Br2

（3）① 5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 ③N2O或NH4NO3

【解析】

試題分析：（1）設(shè)AlCl3和FeCl3的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，3x＋3y＝amol、x＝bmol－amol，解得y＝，所以鐵離子的濃度是/L。

（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的可知，還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Fe2＋＞Br－。2mol氯氣得到4mol電子，1mol FeI2失去3mol，所以氯氣還能氧化1mol亞鐵離子。

②3mol氯氣得到6mol電子，溶液中碘離子生成2mol電子，亞鐵離子失去2.5mol，所以還能氧化1.5mol溴離子，即氧化產(chǎn)物是Fe3+、I2、Br2。

（3）①鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比是，所以氧化產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸亞鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O。

②硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于反應(yīng)中有1/4的硝酸被還原，所以根據(jù)鐵是0.1mol可知，硝酸的最小值和最大值分別是16.8g和，則n的取值范圍是16.8 ≤ n ≤ 25.2。

③設(shè)鋅的物質(zhì)的量是2xmol，則硝酸是4xmol，生成硝酸鋅是2xmol，所以沒有被還原的硝酸是4xmol，則被還原的硝酸是5xmol－4xmol＝xmol，根據(jù)電子的得失守恒可知，硝酸在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，即還原產(chǎn)物是N2O；另外如果沒有被還原的硝酸并沒有全部和鋅離子結(jié)合生成硝酸鋅，則也可能生成硝酸銨，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式就是4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，因此正確的答案是N2O或NH4NO3。

考點(diǎn)：考查鋁離子、鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算以及金屬和硝酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和金屬

點(diǎn)評(píng)：該題難度較大，側(cè)重考查學(xué)生的能力和綜合素質(zhì)，對(duì)學(xué)生的計(jì)算能力提出了更高的要求。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力、發(fā)散思維能力以及靈活應(yīng)變能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力以及分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                         D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：

（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)    t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量    ，B容器中NH3的百分含量    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共14分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．DH＞0，DS＞0   B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0    D．DH＜0，DS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)-1；

H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =          

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是             (填字母)。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                   

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式                               

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

 

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