【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z,并有下列轉化關系(反應條件已略去):已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________;
(2)化合物甲的電子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。
【答案】 N≡N 堿 離子鍵、共價鍵
【解析】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z,X分子中含共價鍵最多,則X應為氮氣;單質X與單質Y形成共價化合物甲,甲分子中含10個電子,所以甲為氨氣,Y為氫氣;單質Y與單質Z形成共價化合物乙,乙分子含有18個電子,則Z為氯氣,乙為氯化氫;氯化氫和氨氣反應生成氯化銨,則丙為氯化銨。
(1)單質X為N2,氮原子最外層5個電子,兩個氮原子共用3對電子達到8電子穩(wěn)定結構,故N2的結構式為:N≡N。
(2)甲為氨氣,分子式為NH3,1個氮原子與3個氫原子通過共用電子形成共價化合物分子,氫原子達到2電子穩(wěn)定結構、氮原子達到8電子穩(wěn)定結構,電子式為:;氨氣溶于水,氨分子與水反應生成NH3H2O是一種弱堿,故氨水溶液呈堿性。
(3)丙為氯化銨,化學式為NH4Cl,NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵,NH4+中N原子和H原子間存在共價鍵,故NH4Cl中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵。
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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是( )
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉化為熱能,然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學反應時,Zn作為負極
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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖.
(1)電源的負極為(填“A”或“B”).
(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為: , .
(3)電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將(填“增大”、“減小”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),則除去的尿素質量=g(忽略氣體的溶解).
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A.向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不變
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【題目】在一定條件下,與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關R元素的敘述正確的是( )
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體
C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( )
A. H2(氣)+I2(氣) 2HI(氣)
B. 3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)+CO2(氣) 2CO(氣)
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【題目】某溫度下,向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加過程中,溶液中-lgc(Cu2+)與 Na2S 溶液體積(V)的關系如右下圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。下列有關說法不正確的是
A. a、b、c 三點中,水的電離程度最大的為 b 點
B. Na2S 溶液中:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)
C. 該溫度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液,Cu2+先沉淀
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的敘述錯誤的是( )
A. 生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱
B. 用錫焊接的鐵質器件,焊接處易生銹
C. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D. 輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】下列有關元素周期表的說法不正確的是( )
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9
D.短周期中能與強堿反應產生H2的金屬元素位于第ⅣA族
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