19．下列有機物中有兩種氫原子且其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說明有機物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2，根據(jù)等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③、處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．

解答 解：合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說明有機物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2．
A．分子中有2種氫原子，個數(shù)比為3：1，故A錯誤；
B．分子中有3種氫原子，故B錯誤；
C．分子中有3種氫原子，故C錯誤；
D．分子中有2種氫原子，個數(shù)比為3：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查對核磁共振氫譜的認識、有機物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，判斷分子中等效氫是解題的關鍵，注意掌握等效氫的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（　　）
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應
B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應
C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．鎂粉只與溴水中的酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA．
②在標準狀況下，44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol，與68克H2S的物質(zhì)的量相等．
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素．等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（　�。�
A．硫酸B．硫酸銅C．氯水D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．請回答下列問題：
（1）按如圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．具體方法是將導氣管插到液面以下，用雙手握住錐形瓶外壁（或用熱毛巾加熱試管），導氣管口有氣泡冒出，則說明氣密性良好，無氣泡則說明漏氣或松開雙手，看導管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，則裝置的氣密性良好，否則說明漏氣．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據(jù)選項進行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設（填字母）
①
②
③
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實驗條件下  的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)的計算過程是否正確？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3與硫酸反應后生成的Fe3+可進一步消耗鐵單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CsICI2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是（　�。�
A．CsICI2有氧化性，是因為Cs顯+3價
B．CsICI2有還原性，是因為含有較強還原性的I-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　　）
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點：58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學習小組設計如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請回答下列問題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①無需干燥裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應器連接導管過細易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進入反應器使產(chǎn)品不純，CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進入反應器，會導致實驗失�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機物會爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因為生成亞氯酸而發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時，剛加入硫酸時的反應很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是1.6NA，后期反應速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應生成物的濃度降低．

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