6．下列中和反應的離子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和硝酸
C．硫酸氫鈉溶液和NaOHD．氫氧化鋇和稀硫酸

分析 強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-═H2O，或強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，以此來解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-═H2O，故A不選；
B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-═H2O，故B不選；
C．反應生成硫酸鈉和水，實質(zhì)為H++OH-═H2O，故C選；
D．反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式，不能用H++OH-═H2O，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，容器充滿氯氣時質(zhì)量為81.7g，充滿氮氣時質(zhì)量為68.8g，則此容器的容積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．對N2+3H2═2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類是化學學習和研究的常用方法之一．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．生石灰是氧化物B．甲烷屬于電解質(zhì)C．純堿屬于堿D．鋁是常用氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出化學方程式：
①既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應，但不屬于置換、化合、分解、復分解反應：CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 時，就有20mol電子發(fā)生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗．根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，寫出該反應的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去，因為氯氣有漂白性
B．液氯和氯水中都含有氯離子，滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C．用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D．漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時，既有非氧化還原反應、又有氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學式）．
（2）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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