5．某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰，且面積之比為1：2：3，質(zhì)譜圖表明該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到該有機(jī)物中有C=C和C=O的存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C3H8O
B．分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
C．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D．該有機(jī)物可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

分析 紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對(duì)分子質(zhì)量為70，含有1個(gè)C═C和1個(gè)C═O，去掉1個(gè)C═C和1個(gè)C═O的式量后剩余式量為70-36-16=18，應(yīng)含有1個(gè)C原子、6個(gè)H原子，故該有機(jī)物分子式為C4H6O，有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有3種H原子，且面積之比為1：2：3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=C（CH3）CH0，以此解答該題．

解答 解：紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對(duì)分子質(zhì)量為70，含有1個(gè)C═C和1個(gè)C═O，去掉1個(gè)C═C和1個(gè)C═O的式量后剩余式量為70-36-16=18，應(yīng)含有1個(gè)C原子、6個(gè)H原子，故該有機(jī)物分子式為C4H6O，有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有3種H原子，且面積之比為1：2：3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=C（CH3）CH0，
A．該有機(jī)物分子式為C4H6O，故A錯(cuò)誤；
B．分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=C（CH3）CH0，故C錯(cuò)誤；
D．含有醛基，可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意利用殘余法進(jìn)行分子式確定，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．稀有氣體B．金屬元素C．主族元素D．非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A．其分子式為C25H20
B．分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面
C．該物質(zhì)光照下可和氯氣發(fā)生反應(yīng)
D．該物質(zhì)在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列含有興奮劑成分的藥物是 （　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸藥D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
假設(shè)使用肼（分子式為N2H4）-空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量減少128g，因?yàn)镃u-2e=Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將4.6g該有機(jī)物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用質(zhì)譜儀實(shí)驗(yàn)得質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個(gè)峰的面積比為1：2：3．試回答下列問(wèn)題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（3）A的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備硝基苯，步驟如下：
①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④分離出產(chǎn)物后，依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水，然后蒸餾，得到純凈的硝基苯．
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物　質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸，長(zhǎng)玻璃管作用是冷凝回流，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使混合酸能順利流下．
（3）反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液．
（4）實(shí)驗(yàn)前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（6）固體D的名稱為無(wú)水氯化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是SiO2．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1  Mn2++2Fe3++2H2O
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會(huì)引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.57.6
完全沉淀時(shí)4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)使產(chǎn)物分離，平衡正向移動(dòng)
C．等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng)，前者反應(yīng)速率較后者慢，且生成等物質(zhì)量的H2
D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

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