【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(
A.用純堿溶液溶解苯酚:CO32+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3
B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+2OH═2NO3+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣:MNO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2+4NH4++2H2O

【答案】A
【解析】解:A.用純堿溶液溶解苯酚,離子方程式:CO32+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3 , 故A正確; B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣,離子方程式:NO+NO2+2OH═2NO2+H2O,故B 錯誤;
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣,離子方程式:MnO2+4H++2Cl Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O,故C錯誤;
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水,離子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 故D錯誤;
故選:A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )

A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C.若S2Br2與S2Cl2結構相似,則熔沸點:S2Cl2S2Br2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,

1氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__

2寫出該反應的離子方程式.__

3若有219gHCl參加反應,產(chǎn)生Cl2的體積(標況下)為__ L,轉移電子__ mol

4Cl2有毒,多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收,反應的離子方程式為:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中,cH+=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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【題目】下列氣體中,不會造成空氣污染的是( )

A.NO2B.SO2C.COD.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為 ,
(2)將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHBHBHB2;卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯_____(酸性、中性堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)

(2)0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是____

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L1(“<”“>””),理由是_____。

(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應速率相同的是

A.使用催化劑和不使用催化劑

B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應

C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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