6．已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結(jié)論．

分析 對于弱酸的酸式酸根離子，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性，若電離程度等于水解程度，溶液呈中性，據(jù)此進行解答．

解答 解：確定HB-離子是電離程度大與水解程度大小的方法為：用pH試紙測NaHB溶液的pH值，若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度，
答：判斷HB-離子是電離程度大與水解程度大小的方法為：用pH試紙測NaHB溶液的pH，若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．B2為0.1mol/LB．D為0.3mol/L
C．A2為0.3mol/LD．B2為0.2mol/L同時D為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
已知：①S2Cl2易與水反應(yīng)；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S2Cl2能被過量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2；④有關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下：
實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC14+S2Cl2；   
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S2Cl2．
（1）若實驗室選擇圖裝置（部分夾持裝置已略去）來制備S2Cl2，其反應(yīng)原理是上述中的①（填寫序號）；圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進后的裝置應(yīng)起到的作用是：在D和E之間增加裝置以起到干燥、尾氣吸收、防倒吸的作用．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答以下問題：
（2）為了提高產(chǎn)品S2Cl2的純度，實驗操作的關(guān)鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要太快．
（3）該實驗的操作順序為：①③②⑤④（用序號表示）．
①點燃酒精燈A  ②點燃酒精燈D  ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A  ⑤熄滅酒精燈D
（4）某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入適量水中，觀察到有白霧、黃色沉淀且產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，該同學(xué)據(jù)此判斷上述實驗確有S2Cl2生成．寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）S2Cl2中每個原子的最外層都具有8電子結(jié)構(gòu)，請用電子式表示S2Cl2的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強的是（　　）
A．亞硫酸B．膽礬C．氯水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag+濃度最小的是C（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式H2O．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有CH3OH、CH3-CH3（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．

①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由不同元素組成的共價化合物中一定只存在極性鍵
B．多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
C．科學(xué)家在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．決定化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的是反應(yīng)物總能量的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．16gO2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質(zhì)原子
C．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol

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