Question

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表：

元素性質(zhì)	元素編號
原子半徑（nm）	A	B	C	D	E	F	G
	0.073	0.075	0.037	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合價(jià)	無	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低負(fù)化合價(jià)	-2	-3	-1	-3	-1	無	無

請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物的沸點(diǎn)高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H₂O（用化學(xué)式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式．

Answer 1

分析 這幾種元素都是短周期元素，在短周期主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A位于第VIA族，且沒有最高正化合價(jià)，則為O元素；
BD最高正價(jià)為+5價(jià)，位于第VA族，原子半徑D＞B，所以B是N、D是P元素；
C原子半徑最小，其最高正化合價(jià)為+1價(jià)，位于第IA族，且有負(fù)化合價(jià)，所以為H元素；
E原子最高正化合價(jià)為+7價(jià)，為Cl元素；
F最高正化合價(jià)為+1價(jià)，位于第IA族，且原子半徑大于Cl原子，所以為Na元素；
G最高正化合價(jià)為+3價(jià)，位于第IIIA族，原子半徑大于Cl原子而小于Na原子，為Al元素；
再結(jié)合問題分析解答．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，在短周期主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A位于第VIA族，且沒有最高正化合價(jià)，則為O元素；
BD最高正價(jià)為+5價(jià)，位于第VA族，原子半徑D＞B，所以B是N、D是P元素；
C原子半徑最小，其最高正化合價(jià)為+1價(jià)，位于第IA族，且有負(fù)化合價(jià)，所以為H元素；
E原子最高正化合價(jià)為+7價(jià)，為Cl元素；
F最高正化合價(jià)為+1價(jià)，位于第IA族，且原子半徑大于Cl原子，所以為Na元素；
G最高正化合價(jià)為+3價(jià)，位于第IIIA族，原子半徑大于Cl原子而小于Na原子，為Al元素；
（1）B為N元素，B元素在周期表中的位置第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）B的氫化物是氨氣、D的氫化物是膦，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵，所以B的沸點(diǎn)比D的氫化物的沸點(diǎn)高，
故答案為：高；氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵；
（3）G的單質(zhì)是Al，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致它的水溶液顯酸性，
故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；共價(jià)鍵；酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）化合物甲由O、Na兩種元素組成的淡黃色物質(zhì)為Na₂O₂，Na₂O₂中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，所以A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H₂O，故答案為：H₂O；
（6）B是N元素、C是H元素，由B、C兩種元素組成的離子化合物是氫化銨，電子式為，故答案為：；
（7）N與Cl兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl₃，則乙的結(jié)構(gòu)式 ，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、氫鍵等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系、元素周期律即可解答，注意氫化銨電子式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．