Question

鐵、鋁及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，請回答：

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有____________(填字母序號)。

A．可燃性 B．氧化性 C．還原性

（2）已知：當(dāng)Al(NO3)，溶液中pH>3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式_________________。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為___________；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_________；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______________。

Answer 1

（1）B；（2）[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋；（3）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，過量的鐵粉、稀鹽酸；（4）Fe2＋，取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，11.2g。

【解析】

試題分析：（1）可燃物是跟空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，氧化劑不能與可燃物一起存放，防止可燃物燃燒，發(fā)生危險，因此硝酸鋁具有氧化性，B正確；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋進(jìn)行對比得到OH－，從溶液的環(huán)境來看，只能是水提供OH－，同時根據(jù)題目得出：兩種形態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化，說明此離子反應(yīng)方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O [Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，和Cu能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蝕液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除雜不能引入新雜質(zhì)，因此加入鐵粉，同時除雜試劑要過量，還要加入稀鹽酸，除去過量的鐵粉；（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中鐵元素以Fe2＋形式存在，因為Fe2＋具有還原性，可以利用酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷，即：，取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋與KSCN變色來判斷，即：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化，滴加幾滴H2O2，溶液變紅，說明有Fe2＋存在，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol， m(Fe)=0.2×56g=11.2g。

考點：考查藥品的存放、離子反應(yīng)方程式的書寫、分離和提純、化學(xué)計算等知識。

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 試題屬性

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