精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．對于合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

分析 A．升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大；
B．增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大；
C．減小反應物濃度，逆反應速率不變；
D．加入催化劑，對正逆反應速率影響相同．

解答 解：A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；
B．該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；
C．減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；
D．加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學平衡影響原理是解本題關鍵，注意結合反應特點分析，注意：催化劑影響反應速率但不影響平衡移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列關系式，正確的是（　�。�
①c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
③c（Na+）=2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
④c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
A．僅①B．僅①②C．僅①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀．則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類物質都有甜味B．糖類物質的組成都符合通式Cm（H2O）n
C．動植物的生命活動都需要糖D．糖類都能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起疾�。雏}中加碘，這碘指的是碘酸鉀或KIO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HCl的物質的量濃度
（mol•L-1）		BOH的物質的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＞7
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是弱堿（選填“強堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1．
（2）第②組情況表明，c＜0.2．該混合液中離子濃度c（B+）=c（Cl-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的離子濃度由大到小的順序c（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入錐形瓶中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質錐形瓶中物質預測錐形瓶中的現(xiàn)象
A濃鹽酸“84”消毒液有黃綠色氣體產生
B濃硝酸光潔的鐵釘產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液先有白色沉淀生成，
后沉淀又溶解
D草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，
有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物分子中，存在順反異構的是（　�。�
A．2，3二溴丙烯B．2，3二甲基-2-丁烯
C．丙烯D．2-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不可以實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以證明SO2具有漂白性
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性
D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定該溶液中含有SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案