3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．1mol氧的質(zhì)量等于16g

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、指代不明確．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯誤；
B、質(zhì)量的單位為g，故1mol氮氣的質(zhì)量為28g，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確；
D、指代不明確，沒指明是1mol氧原子還是1mol氧氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的數(shù)值和單位以及用物質(zhì)的量表示物質(zhì)應(yīng)注意的問題，難度不大，用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時應(yīng)指代明確．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)．
（2）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為$\frac{100}{27}$．若升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中有（　　）句是正確的．
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④標準狀況下，5.6LSO3含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
⑧常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
⑨10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
⑩1mola2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．3句B．4句C．5句D．6句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有標準狀況下的氮氣2.8g，其體積為2.24L，含有氮分子的數(shù)目為6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）下圖是該學(xué)生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3 （填化學(xué)式）．
（3）中和液進行蒸發(fā)I操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的一（填操作名稱）最合理．
（4）在實驗室里實現(xiàn)分離l的操作名稱是過濾．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液  b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作  c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液  d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cl、SO42-、Cu2+
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl-
C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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