【題目】在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 、NO ．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2 ． 試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO 生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的離子．

【答案】
（1）Na+、OH﹣；Cl﹣、NO3﹣
（2）HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣ ， Ag+
【解析】解：離子均為無(wú)色，與無(wú)色透明溶液符合；鋁，既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣，（1）溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2﹣生成，溶液顯堿性時(shí)，Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽(yáng)離子，即陽(yáng)離子只有Na+ ， 說(shuō)明原溶液中的陰離子一定含OH﹣ ， 可能含NO3﹣、Cl﹣ ，
所以答案是：Na+、OH﹣；Cl﹣、NO3﹣；（2）溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，溶液顯酸性，則HCO3﹣、OH﹣不存在，由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，因此也不存在NO3﹣ ， 根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有Cl﹣ ， 而Ag+可與Cl﹣生成沉淀，說(shuō)明原溶液中也不存在Ag+ ，
所以答案是：HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣ ， Ag+ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可（填“吸收”或“放出”）熱量kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10mol NH3 ， 則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ．
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ． a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度
（5）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是（用編號(hào)填寫(xiě)）．
A.V（NH3）=0.5molL﹣1﹣min﹣1
B.V（H2）=0.3molL﹣1﹣min﹣1
C.V（N2）=0.2molL﹣1﹣min﹣1
D.V（H2）=0.01molL﹣1﹣s﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_____種元素，___種核素，____種分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C. 氯氣能溶于水

D. 氯氣是一種有毒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①W X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
問(wèn)題：
（1）則X的俗名是 ， Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③離子方程式：
（3）寫(xiě)出Ca（OH）2與過(guò)量W反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5：4，則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為： Bi與 Bi，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. Bi比 Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象

離子方程式

A

I在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色

4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣

B

II溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

C

III溶液 顏色無(wú)變化

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

IV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無(wú)色

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2
B.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 ．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）．
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ， 理由是 ． 進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 ．

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