下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是（　�。�
A、圖1的干燥燒瓶中盛有CO2，燒杯和滴管內(nèi)盛有飽和NaHCO3溶液，擠壓膠管的膠頭會形成無色噴泉
B、圖2中若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
C、圖3中裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅，則電極B發(fā)生了還原反應(yīng)
D、用圖4驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)；
B．若K置于N處，該裝置是電解池，X作陽極，F(xiàn)e作陰極；
C．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH-，應(yīng)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，則A為原電池的負極，B為原電池的正極；
D．乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色．
解答： 解：A．CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，無法形成噴泉，故A錯誤；
B．該裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C．B為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．乙醇具有揮發(fā)性，得到的乙烯氣體中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，所以對乙烯的檢驗造成干擾，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了實驗方案的評價，涉及噴泉實驗、原電池原理、氣體的制取等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，很多同學(xué)往往漏掉乙醇的性質(zhì)而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?nC（g），符合如圖關(guān)系的結(jié)論是（　�。�
A、P1＞P2，n＜3
B、P1＞P2，n＞3
C、P1＜P2，n＞3
D、P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號
 
．
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
 
．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
 
．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為
 
．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A、四種元素位于同一周期
B、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C、離子的氧化性aW3+＞bX+
D、原子半徑Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L；C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成分的方法是
 
．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①A→B：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
②B+C→D：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
③B→E：
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物．戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B、無色強酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
C、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某品牌食用醋的總酸含量，取20.00mL該食用醋，用200mL容量瓶進行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L-1的NaOH溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號V（CH3COOH）/mLV（NaOH）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
125.000.0025.00
225.001.0026.02
325.001.1026.08
其中第一次滴定曲線如圖所示，試回答下列問題．
（1）本實驗中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有
 
，滴定時的正確操作是
 
．
（2）該實驗使用的指示劑應(yīng)為
 
，若上圖中b為滴定終點時所耗NaOH溶液的體積，則m
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=
b
2
，A、B兩點之間（不包括A、B兩點），離子濃度大小關(guān)系可能為
 
．
（4）稀釋后醋酸溶液的電離度為
 
，電離平衡常數(shù)的值為
 
．
（5）合格食用醋總酸含量為≥3.5g?（100mL）-1，優(yōu)質(zhì)食用醋總酸含量為≥5.0g?（100mL）-1，則該食用醋的級別為
 
．（填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質(zhì)”）
（6）下列操作會導(dǎo)致食用醋總酸含量的測定值偏低的是
 

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失   B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D．用含有NaCl的NaOH配制標準溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列說法錯誤的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A、2c1＜c3
B、a+b=92.4
C、a1+a3＜1
D、p3＞2p2=2p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達到平衡時 A、B的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）
 
T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
 
．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
 
．
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖3所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的是什么條件
 
．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在題圖中畫出t4--t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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同步練習(xí)冊答案