17．由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合同氣體中CO2、H2和CO的體積比為（　�。�
A．29：8：14B．22：1：14C．13：8：14D．26：6：14

分析 由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出結果．

解答 解：由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，
由交叉法：，
根據(jù)十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意）混合氣體的平均分子量為28，
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確明確氣體密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組內的兩種物質發(fā)生反應時，其產(chǎn)物不隨反應物用量比的改變而發(fā)生變化的是（　�。�
A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和鹽酸D．NaHCO3溶液和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學方程式．
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體性質無關的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬�B．向豆?jié){中加入石膏可制得豆腐
C．FeCl3溶液呈現(xiàn)黃色D．不同品牌的墨水不能混用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．水電解的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同學電解一定量的水，制得8g H2，則該8g H2的物質的量為（　�。�
A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學實驗設計或實際操作或儲存時，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保、安全”方案是（　�。�
A．Na 著火可以使用泡沫滅火器
B．綠色化學是指有毒氣體尾氣要經(jīng)過無毒處理后在排放
C．實驗室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
D．實驗室可以適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作Ⅳ的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：25%
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO2稱量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過量Ba（OH）2溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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