Question

14．取不同質量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應，實驗數據記錄如表：

實驗序號	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標準狀況）/mL	336	392	448

則該鹽酸的物質的量濃度為（mol•L^-1）（　�。�

• A． 1.2
• B． 1.4
• C． 1.6
• D． 無法計算

Answer 1

分析 混合物中只有鎂與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質的量相同，隨金屬樣品質量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質量為1.32g×$\frac{448mL}{336mL}$=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應，根據氫氣的體積計算n（HCl），再根據c=$\frac{n}{V}$計算該鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：混合物與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質的量相同，隨金屬樣品質量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質量為1.32g×$\frac{448mL}{336mL}$=1.76g＜2.20g，
則（3）中鹽酸完全反應，生成氫氣物質的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
由H原子守恒可知25mL鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，
所以該鹽酸的物質的量濃度為：$\frac{0.04mol}{0.025L}$=1.6mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合物計算、物質的量濃度計算，題目難度中等，試題側重考查學生對實驗數據的分析處理能力，判斷鹽酸是否完全反應是解題關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的轉化關系．