室溫下，石灰乳懸濁液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），此懸濁液中加入少量生石灰恢復(fù)至室溫，下列說法中正確的是（　　）
A、n（Ca2+）增大
B、c（Ca2+）減小
C、pH增大
D、c（OH-）不變
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：室溫下，向石灰乳濁液中加入少量生石灰，CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，水參加反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的量減少，溶質(zhì)的量增大，溶液成為過飽和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，據(jù)此分析解答．
解答： 解：室溫下，向石灰乳濁液中加入少量生石灰，CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，水參加反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的量減少，溶質(zhì)的量增大，溶液成為過飽和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液中c（Ca2+）、c（OH-）都不變，溶液體積減小，則n（Ca2+）減小，溶液pH不變，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶物的溶解平衡，明確“生石灰發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致溶液為過飽和溶液”是解本題關(guān)鍵，但溶液中溶質(zhì)濃度、pH不變，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數(shù)目為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、；酯化反應(yīng)
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應(yīng)3min時(shí)測得體系壓強(qiáng)為原來的
3
4
，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機(jī)物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C和D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①與A互為同分異構(gòu)體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構(gòu)體中有一種有機(jī)物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表：
       壓強(qiáng)/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?div id="zn19h1h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
②在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+□
 
+□
 

乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅱ用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構(gòu)體．試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是
 
．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-是否已除盡方法是
 
．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是
 
．

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