Question

【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；B、溴與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a=b時(shí)，FeI2溶液中碘離子恰好與溴完全反應(yīng)，則a＞b時(shí)，說(shuō)明只發(fā)生碘離子與溴的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正確；C、當(dāng)3a=2b時(shí)，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)5a=4b時(shí)，即a mol FeI2和a mol Br2反應(yīng)，所以碘離子完全反應(yīng)，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1：1：5，故D正確；故選C。