下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是


  1. A.
    AsH3＞NH3＞PH3
  2. B.
    PH3＞AsH3＞NH3
  3. C.
    NH3＞PH3＞AsH3
  4. D.
    NH3＞AsH3＞PH3
C
導解：因按N，P，As順序電子層數(shù)增多，原子半徑增大，非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性由強到弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?達州模擬）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為

（2）CB3分子的空間構型是
三角錐型
三角錐型
，其中心原子的雜化類型是
sp3
sp3

（3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）2（分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構），每個分子中含
5
5
個δ鍵．
（4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構成燃料電池．則該燃料電池的負極反應為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
 正極反應為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

（5）1.2gE的單質在標準狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
 （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
 
 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
 
，它是一種重要的結構材料，推測它應是屬于
 
 晶體；元素①的原子價電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質為O3，其分子呈V形結構，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱），可以驗證你的結論的是下列中的
 
（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質在自然界的存在形式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知X、W質子數(shù)之和為22，下列說法中不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W四種元素的單質中可能有離子晶體B、X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高C、Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同D、XW2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省達州市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子。請回答下列問題：

（1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為                      R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     

（2）CB3分子的空間構型是                     ，其中心原子的雜化類型是                    

（3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）2（分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構），每個分子中含         個δ鍵。

（4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構成燃料電池。則該燃料電池的負極反應為                       正極反應為                       

（5）1.2gE的單質在標準狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為                       （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④       元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、        （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                  g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案