Question

有A、B、C、D、E五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍．請回答下列問題：
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式

 

，該化合物的化學(xué)鍵類型為

 

．
（2）D₂E溶液呈

 

（填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因

 

．
（3）0.5L 0.1mol?L^-1D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L 0.1mol?L^-1E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)．則其負(fù)極電極反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，C和E同主族，則E為硫元素，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B為氮元素；A和D同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，D為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，C和E同主族，則E為硫元素，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B為氮元素；A和D同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，D為鈉元素，
（1）由A、C、D三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，它的電子式為，氫氧化鈉的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、極性共價(jià)鍵；
（2）NaS₂溶液呈堿性，因?yàn)榱螂x子水解產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，D的最高價(jià)氧化物為氫氧化鈉，0.5L 0.1mol/LNaOH（aq）與0.25L 0.1mol/LH₂SO₄（aq）反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，放出2865J熱量，則1molNaOH完全反應(yīng)放出57.3KJ的熱量，所以其熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol；
（4）由氨氣與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生是氨氣被氧化成氮?dú)�，其�?fù)極電極反應(yīng)方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；

點(diǎn)評：本題主要考查了電子式、鹽類的水解、熱化學(xué)方程式、原電池電極反應(yīng)等知識，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意審題，正確使用題中信息．