【題目】常壓下,下列物質按沸點升高的順序排列正確的是 ( )。
① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 無法確定
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結構簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
(3)物質B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
反應②的化學方程式: 。反應類型: ;
反應④的化學方程式: 。反應類型: ;
(5)B可由含淀粉的濃產品如玉米、小麥、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應,2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉,當指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉,方向相反。下列有關說法不正確的是( )
A. 指針第一次偏轉時,b極反應式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 當b極有0.001molFe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D. 第二次指針偏轉的原因是:I-濃度減小,反應逆向進行
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO過量時,易發(fā)生反應:
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖甲所示)
錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
實驗二:制取水合肼(實驗裝置如圖乙所示)
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序號);
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實驗三:測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外,還需______________。
滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用離子方程式解釋其原因:__________。
實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數(shù)為____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.汽油、煤油、植物油均屬于烴
B.有機物完全燃燒的產物只有CO2和H2O
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應
D.C3H7Cl有兩種同分異構體
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【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同學根據上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了________。
(2)ACl2分子中A原子的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C—C鍵的鍵長,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確________(填“是”或“否”),并闡述理由______________________________。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________,該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60等,C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則一個Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。
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【題目】瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德,獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉化,阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產品,比如藥物,還能生產可再生的燃料,讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于
A. 無機物 B. 單質 C. 氧化物 D. 有機物
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