參考下列數(shù)據(jù)，完成下列問題：

 

金剛石

晶體硅

晶體硼

熔點（K）

3 823

1 683

2 573

沸點（K）

5 100

2 868

2 823

硬度

10

7.0

9.5

（1）晶體硼的晶體類型屬于_____________晶體。

（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的十二面體（如上圖所示），其中20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵間的鍵角是_____________（填度數(shù)）。

解析：比較給出的熔沸點數(shù)據(jù)，可得出晶體硼為原子晶體。硼原子形成了正三角形，所以B—B鍵間的角度為60°，由題給信息和圖示可以看出，要構(gòu)成十二面體，在圖示的另一面的中間部分，還應該有三個硼原子，即晶體硼的結(jié)構(gòu)單元中有十二個硼原子。

答案：（1）原子  （2）12    60°


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)下表：

幾種物質(zhì)的熔沸點

 

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

熔點/℃

2852

2072

714

190(2.5×107 Pa)

沸點/℃

3600

2980

1412

182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是________________________  ，你認為可以用什么方法生產(chǎn)鎂；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因是_______________________。

（2）請設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是__________。

（3）AlCl3具有以下______________性質(zhì)（請?zhí)钚蛱枺?/p>

      ①液化            ②揮發(fā)            ③升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

①＞35 ℃NH4HCO3會有分解

請完成下列問題：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_______________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_______________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_______________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有_______________（以化學式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（%）=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 ℃—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃ NH4HCO3會有分解

請完成下列問題：

（1）反應溫度控制在30 ℃—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為___________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________  。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_____________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去________________________________雜質(zhì)（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有_______________________（以化學式表示），需加入______________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：

w(NaHCO3)= __________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案