4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

分析 a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，c是同周期中原子半徑最大的元素，應(yīng)為Na元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)，則d為Al，e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，應(yīng)為Si元素，b、c、e最外層電子數(shù)之和為10，則b的最外層電子數(shù)為10-1-4=5，應(yīng)為N元素，以此來解答．

解答 解：由以上分析可知a為C、b為N、c為Na、d為Al、e為Si．
A．a(chǎn)的氧化物中CO不是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硅均為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵，故B正確；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用于冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；
D．如生成1mol氫氣，需要鈉46g，鋁18g，則相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、金屬冶煉來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．
請(qǐng)回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)分子中，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（　　）
A．2-甲基-1-丙烯B．1-丁烯
C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果中滴入碘水鑒定淀粉是否水解完全
D．在加熱和有催化劑的條件下，醇都能被空氣中的O2所氧化，生成對(duì)應(yīng)的醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
B．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
D．甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近．下列說法正確的是（　　）
A．氧化物的水化物酸性：Y＜Z
B．簡單離子半徑：W＜X＜Z
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物
D．將標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是（　�。�
A．PX的分子式為C8H10B．PX的一氯代物有3種
C．PX與乙苯互為同系物D．PX分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是（　�。�
A．加熱
B．與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
C．與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象
D．與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直徑大�。篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性強(qiáng)弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

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