7．下列電離方程式．書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

分析 A．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
D．錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

解答 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-，故A正確；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，離子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正確；
D．錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：K2MnO4═2K++MnO42-，故D正確；
故選：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制一定量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤，砝碼放在左盤
B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得的溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶
D．定容時(shí)，可以俯視刻度線讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的步驟：該同學(xué)的錯(cuò)誤是（　�。�
A．⑤⑥B．⑦C．⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．無(wú)色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出，右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）燒杯A 中Zn 電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（4）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，溶液無(wú)明顯變化；
（5）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)10s時(shí)，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．圖中b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2速率相等
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．pH相同的HX、HY溶液，HY的物質(zhì)的量濃度小
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
D．向NaX溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2-D．Si→Na2SiO3

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