A. | Al2(SO4)3═3Al3++2SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | NaHSO4═Na++H++SO42- | D. | K2MnO4═2K++MnO42- |
分析 A.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆;
C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子;
D.錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
解答 解:A.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離,電離方程式:Al2(SO4)3═3Al3++2SO42-,故A正確;
B.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子,電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子,離子方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-,故C正確;
D.錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:K2MnO4═2K++MnO42-,故D正確;
故選:ACD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵,注意電離方程式遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于電解質(zhì) | |
B. | 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 | |
D. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤,砝碼放在左盤 | |
B. | 將NaOH固體在燒杯中溶解,所得的溶液冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
C. | 轉(zhuǎn)移液體時(shí),可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶 | |
D. | 定容時(shí),可以俯視刻度線讀數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ⑤⑥ | B. | ⑦ | C. | ⑥ | D. | ⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ | |
B. | 加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- | |
C. | 無(wú)色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42- | |
D. | c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 圖中b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2速率相等 | |
C. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
D. | e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
弱酸化學(xué)式 | HX | HY | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 7.8×10-9 | 3.7×10-15 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | pH相同的HX、HY溶液,HY的物質(zhì)的量濃度小 | |
B. | 相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 | |
C. | 結(jié)合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3- | |
D. | 向NaX溶液中通入CO2的化學(xué)方程式:2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Al(OH)3→Al2O3 | B. | SiO2→H2SiO3 | C. | Al→AlO2- | D. | Si→Na2SiO3 |
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