7．已知CoCln•mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

分析 Co（Ⅲ）Co顯+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求算n的值，配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，根據(jù)0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，求出配離子顯+2價(jià)，外界有兩個(gè)Cl-，即[CoCln-2•mNH3]2+，八面體配合物的配位數(shù)為6，據(jù)此計(jì)算m的值．

解答 解：CoCln•mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知n=3，配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出2 mol Cl-，即配離子顯+2價(jià)，外界有兩個(gè)Cl-，即[CoCln-2•mNH3]2+，八面體配合物的配位數(shù)為6，即n-2+m=6，所以m=5，n=3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配合物的組成，電離時(shí)外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法（　　）
A．加熱B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．電泳D．觀察外觀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一位德國(guó)化學(xué)家為苯分子結(jié)構(gòu)的研究作出了巨大貢獻(xiàn)，這位科學(xué)家是（　　）
A．凱庫(kù)勒B．道爾頓C．拉瓦錫D．門(mén)捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×1023
B．等物質(zhì)的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)相等
C．7.8g Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol
D．35C12和37C12互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某電池的總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH增大
B．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陰極增加的質(zhì)量為103.5 g
C．放電時(shí)，BF4-向PbO2電極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．某有機(jī)物E的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C8H10O；C中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子 （寫(xiě)名稱）．
（2）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有14種．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）濃氨水中存在多種形式的氫鍵，用氫鍵表示式寫(xiě)出濃氨水中存在的所有氫鍵N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O．
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）三氧化二鉻在反應(yīng)中做催化劑．寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因是3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)．
（5）若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃硫酸．
（6）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，化合物X（一種）中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物．
（1）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是0.8NA．
（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示．則ClO2的有效氯含量是263%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和
C．若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽(yáng)極
D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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