18．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗．
編號ⅠⅡⅢⅣ
實驗
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
（2）實驗Ⅱ的目的是驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)．
（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的H+、OH-兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（4）實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

分析 （1）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（2）檢驗氯離子與銅離子是否反應(yīng)；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（4）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba++SO42+=BaSO4↓，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；Ba++SO42+=BaSO4↓；
（2）實驗Ⅰ中還存在氯離子和銅離子，實驗Ⅱ可驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明H+、OH-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：H+、OH-；
（4）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)以及離子方程式，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出E→F的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．通過初中和高中有機化合物的學(xué)習(xí)，你認為下列有關(guān)有機化合物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物
B．所有的有機化合物均難溶解于水
C．有機物組成元素較少，而有機物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學(xué)式（分子式）是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=1.00×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟①中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵
（5）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解；；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如表：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（6）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為O.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D．c點，兩溶液中含有相同量的 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
B．作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子可表示為：126C
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H++SO42-

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