19．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．Na2O2D．Al2O3

分析 堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．

解答 解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，
A、屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、氧化鈣是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物，故B正確；
C、過氧化鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)物是鹽、水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D、氧化鋁既能和酸之間反應(yīng)還能和堿之間反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，各物質(zhì)間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答；

（1）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
（2）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）E→F的化學方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）F→G的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．請回答下列問題：

（1）F電極的名稱是正極，E電極的反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，通電一段時間后B池pH不變（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體6.72L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1：4．
（4）欲使通電后的溶液恢復至原狀，可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的c（H+）=b，則a：b=1：109．
（2）中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：V1=V2＜V3．
（3）已知（NH4）2A溶液是中性，又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞ 7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有紅褐色沉淀生成，有氣泡生成；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C （填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅
（5）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L
②當AgCl沉淀開始析出時，溶液中的I-的濃度為：9.375×10-8mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂
B．夏天，打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2+2H20．下列關(guān)于該電池工作時說法中正確的是（　�。�
A．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．溶液中陰離子向正極移動
C．負極的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中，分別盛滿NH3、HCl、NO2氣體，分別倒扣在水槽中，充分溶解后，將瓶口塞好取出（設(shè)燒瓶內(nèi)氣體不擴散），則燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室有①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④Fe（OH）2四種物質(zhì)
（1）①（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學方程式解釋）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）小蘇打是②（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）屬于兩性氫氧化物的是③（填序號）．其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出④在空氣中氧化的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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