下圖表示 25℃時(shí)，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀釋過(guò)程的變化圖像，則圖中縱坐標(biāo) y 表示的是

A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的電離平衡常數(shù)Ka

C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、R兩種主族元素，已知M2-與R+核外電子數(shù)之和為20，則下列不正確的是( )

A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D．M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：

試回答：

（1）A的名稱是____________；

（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）D到E的反應(yīng)類型為____________，D到E的反應(yīng)試劑可以為____________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備H后，提純H的分離方法為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式________________________，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有________________________。

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應(yīng)生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸(H-S-CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________________。

（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為__________，空間利用率為____________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．CO(g)的燃燒熱：△H=-283.0KJ/ mol，則 2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H= -55.0KJ/ mol

B．已知NaOH(aq) +HCl(aq )= NaCl(aq) +H2O(l) △H = -57.30KJ/ mol-1 ，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H=a；2C(s)+O2 (g )=2CO(g) △H=b；則a>b

D．已知c(石墨，s)= C(金剛石，s) △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問(wèn)題：

（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 _。

（4）若該工廠用kg鋁土礦共制得kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_____ __（填編號(hào)）。

A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3 D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑, Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是___，配位數(shù)為_ ____。

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