【題目】處于同一周期的A，B，C，D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序?yàn)?/span>。則下列說法中，正確的是（　�。�

a.元素的非金屬性依次增強(qiáng)

b.元素的電負(fù)性依次減小

c.元素的第一電離能依次增大

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

A.adB.bdC.acD.cd

【答案】B

【解析】

同周期元素氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D，說明非金屬性A＞B＞C＞D，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則原子序數(shù)A＞B＞C＞D，以此解答該題。

a．其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序，A＞B＞C＞D，非金屬性A＞B＞C＞D，故四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素A、B、C、D從左到右元素的金屬性逐漸降低，故a錯(cuò)誤；

b．其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量大小順序，A＞B＞C＞D ，原子對(duì)鍵合電子的吸引力就是電負(fù)性，元素的電負(fù)性依次減小，故b正確；

c．元素的第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變成氣態(tài)基態(tài)正離子需要的能量，四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A，則第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，由于第VA族的元素p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，使其第一電離能反常，大于第VIA族元素，例如Si、P、S、Cl，第一電離能Cl＞P＞S＞Si，故c錯(cuò)誤；

d．四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A，則A、B、C、D的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均存在的酸性依次減弱，故d正確；

故bd正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙炔的說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于同一周期的四種短周期非金屬元素A、B、C、D，其原子對(duì)鍵合電子的吸引力由大到小的順序?yàn)?/span>。下列有關(guān)元素A、B、C、D的說法正確的是 （　�。�

a.元素的非金屬性依次增強(qiáng)；

b.元素的電負(fù)性依次減�。�

c.元素的第一電離能依次增大；

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均存在的酸性依次減弱。

A.adB.bdC.acD.cd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（1）寫出醋酸的電離方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為___。

（3）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)用、表示，單位為。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是

R

740

1500

7700

10500

13600

a.的最高正價(jià)為價(jià)

b.元素位于元素周期表中第ⅡA族

c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素

d.元素的原子最外層共有4個(gè)電子

e.元素基態(tài)原子的電子排布式為

A.acB.bcC.bcdD.bce

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量

B. 可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

C. 為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______ 個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____，電負(fù)性最大的是 ______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是 ______ 。

A.元素的電負(fù)性： 元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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