11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則12.4g Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為62g/mol．

分析 根據(jù)Na原子守恒得n（Na2R），再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)Na原子守恒得n（Na2R）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M（Na2R）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，
故答案為：0.2；62g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本公式的靈活運(yùn)用，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意M單位要書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡．
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（　�。�
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)的方程式不正確的是（　�。�
A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
D．乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收過(guò)程中，如果對(duì)其處理不當(dāng)或者未經(jīng)處理就進(jìn)行填埋，將會(huì)給環(huán)境和社會(huì)帶來(lái)極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
離子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH值5.92.33.95.7
完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
②溫度對(duì)各離子的浸出率影響如圖：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟①除鉛的離子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調(diào)pH的原理是（用離子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步驟④的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+離子的過(guò)程中，Ca2+離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過(guò)30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr3+離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過(guò)濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒(méi)有加熱設(shè)備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

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