Question

（9分）寫出298 K時，下列反應的熱化學方程式：

（1）1mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。____________________________________

（2）在稀溶液中1 mol H2SO4與足量NaOH反應放熱114.6 kJ，表示該中和熱的熱化學方程式為

（3）在101 kPa時，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_

（4）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

則N2H4 (g)和二氧化氮反應的熱化學方程式為

Answer 1

（1）HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol（2分）

（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol（2分）

（3） 285.8kJ/mol (1分)

H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1（2分）

（4） 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據熱化學方程式的書寫原則，物質要注明狀態(tài)，反應熱與物質的物質的量有對應關系，物質的系數為物質的量，故寫成HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol ；（2）根據中和熱的定義，稀的強酸強堿反應生成1摩爾水時放出的熱量為中和熱，根據熱化學方程式的書寫原則寫成H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol ；（3）氫氣的燃燒熱是指1摩爾氫氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量，根據題意，是2摩爾氫氣反應放熱571.6 kJ ，所以1摩爾氫氣放熱285.8kJ ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol ，燃燒熱的熱化學方程式寫成H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol ；（4）將所給的熱化學方程式標為①和②，運用蓋斯定律，②×2-①得出N2H4 (g)和二氧化氮反應的熱化學方程式為2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。

考點：中和熱，燃燒熱，熱化學方程式的書寫和含義，蓋斯定律。