Question

11．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（Cl）}{c（ClO）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． 若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則溶液中c（ClO^-）：c（ClO^3-）=$\frac{1}{2}$
• B． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
• C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
• D． 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$amol

Answer 1

分析 A．設(shè)n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后 $\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則n（Cl^-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO₃^-），據(jù)此計算判斷；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．

解答 解：A．設(shè)n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則n（Cl^-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即：5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中 $\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，故A正確；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（KOH）=0.5a mol，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=$\frac{1}{6}$n（KOH）=$\frac{1}{6}$a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：$\frac{1}{6}$a mol×5=$\frac{5}{6}$a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=$\frac{1}{2}$n（KOH）=$\frac{1}{2}$a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$a mol×1=$\frac{1}{2}$a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍為：$\frac{1}{2}$a mol≤n_e≤$\frac{5}{6}$a mol，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=$\frac{1}{6}$n（KOH）=$\frac{1}{6}$a mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．