【題目】由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、CH4、CO的體積比可為(　　)

A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1

【答案】B

【解析】

CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮氣的相對分子質(zhì)量，即為28，而一氧化碳的相對分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28，即滿足二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28即可，與CO的含量無關．根據(jù)十字交叉法計算CO2、CH4的體積比．以此解答判斷。

CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮氣的相對分子質(zhì)量，即為28，而一氧化碳的相對分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質(zhì)量為28，即滿足二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28即可，與CO的含量無關，一氧化碳的體積為任意體積；

利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：

二氧化碳和甲烷的體積之比為12：16=3：4，一氧化碳的體積為任意體積；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1molHF的體積是22.4L

B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L，則該條件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m g,則溶液中SO42-的濃度為 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________________（填序號）。

a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：

再結(jié)合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2）______b點的逆反應速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式為_________；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。

（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

上述裝置中B電極應連電極__（填“C”或“D”）。該電解池中的離子交換膜為__（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______（至少寫兩點）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－,寫出該反應的離子方程式______

（3）某同學取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點并說明理由______。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發(fā)生反應的離子方程式是______。

（5）反應結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。

（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）

A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導纖維元素C. 制半導體元素D. 制催化劑元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

ABCDE

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)。儀器C的名稱是____。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____ (填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。

(4)根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應選用_____mL的最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關化石能源敘述正確的是

A.煤的干餾為化學變化B.汽油為純凈物

C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應達平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5

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