【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,其中Y是單質(zhì)。
SO 2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
下列說法不正確的是
A. X的化學(xué)式為CO2
B. 前1s內(nèi)v(X)=" 1.00" mol·L-1·s-1
C. 該回收原理運用了SO2的還原性
D. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036
【答案】C
【解析】
試題A、該反應(yīng)是進行硫的回收,所以Y單質(zhì)是S單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則X的化學(xué)式是CO2,正確;B、前1s內(nèi),CO的物質(zhì)的量濃度減小1.00mol/L,則X的物質(zhì)的量濃度增加1.00mol/L,所以v(X)=" 1.00" mol·L-1·s-1,正確;C、在該反應(yīng)中,S元素的化合價降低,作氧化劑,所以利用了二氧化硫的氧化性,錯誤;D、3s時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),CO的物質(zhì)的量濃度減少2.00mol/L,則X的濃度增加2.00mol/L,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.002/[2.002×(3.00×10-37)]= 3.33×1036,正確,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑,有一定的的氧化性,亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉,一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實驗裝置如下:
已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
回答下列問題:
(1)若當反應(yīng)時NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)裝置B的作用是____________________;裝置C中通入O2的目的是_______________。
(3)反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。
甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗,試紙變藍,得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認為結(jié)論不可靠,其理由是____________________________。
(4)現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______________ mol/L。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關(guān)實驗的說法中,不正確的是
A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成
D. 實驗說明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳是一種非常重要的金屬元素,在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳,然后進行電解,是制備金屬錳的新工藝,其流程簡圖如下:
已知:
i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
開始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 |
(1)研究表明,單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下,MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2處理,然后加入CaCO3,反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。
②濾渣a中除了黃銨鐵礬,主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因:____________。
(3)用離子方程式表示MnS固體的作用:____________。
(4)濾渣c的成分是____________。
(5)如下圖所示裝置,用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有:
i. Mn2++2e-=Mn ii. 2H++2e-=H2↑
電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂,影響產(chǎn)品質(zhì)量。
①電解池陽極的電極方程式是________________。
②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH=7的原因是____________。
③電解時,中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外,還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1,N-H鍵的鍵能是391.55kJ·mol-1,則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1
298K時反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_______________。
(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下:
4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B. 在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的
C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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