Question

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。
（2）能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強不變     
B．混合氣體中c(A)不變
C．v_正(B)＝2v_逆(D)      
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的A的轉(zhuǎn)化率    。
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)           (填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

Answer 1

（1）0.18 mol/(L·min) （2分）   （2）ABC（2分）
（3）60%（2分）               （4）向逆方向進行（2分）

解析試題分析：（1）先根據(jù)v=△c/△t計算v（D），再根據(jù)同一化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（B）；v（D）=0.45/5=0.09mol/（L．min），該反應(yīng)中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min）；（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它一些物理量不變，可由此進行判斷；A．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，能作為判斷化學平衡的依據(jù)，正確；B．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（A）不變，說明到達平衡，正確；C．當v_正（B）=2v_逆（D）時，即v_正（B）：v_逆（D）=2：1，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；D．當c（A）=c（C）時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；選ABC；（3）根據(jù)三行式計算；         A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)
起始濃度（mol/L） 1    2.2        0     0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.6   1.2       0.6    0.6
平衡濃度（mol/L） 0.4    1        0.6   0.6
計算可得A的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=0.9；（4）根據(jù)濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商大于化學平衡常數(shù)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，如果濃度商小于化學平衡常數(shù)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（4）Qc=0.2×0.018/0.06×0．50²=2.4＞0.9，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。
考點：考查化學反應(yīng)速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算。