已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（　　）
A、+488.3kJ/mol
B、-488.3kJ/mol
C、-244.15kJ/mol
D、+244.15kJ/mol
分析：根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)此判斷．注意化學(xué)計量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減．
解答：解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
故選：B．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用．蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同．
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（2008?南通一模）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）=CO 2（g）；△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+H2（g）+
1
2
O2（g）=
1
2
CH3COOH（l） 的△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)        △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                         △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                              △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1                    B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2 -2△H1                    D．△H1-5△H2-12△H3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江金華一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                       ΔH 1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol

則反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為

A．+ 488．3 kJ/mol      B．－488．3 kJ/mol

    C．－244．15 kJ/mol     D．+ 244．15 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H1=—393.5kJ/niol

    CH3COOH（1）+2O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（1）  △H2=- 870.3kJ/mol

    H2（g）+O2（g）=H2O（1）  △H=-285.8 kJ/mol

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH2COOH（1）的反應(yīng)熱△H為

A．+488.3kJ/mol             B．-488.3kJ/mol      

C．-244.15kJ/mol             D．+244.15kJ/mol

 

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