【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％與溫度Ｔ或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是 ( )

A．降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m＜p+q

D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】

試題A、“先拐先平，數(shù)值大”可知，T2＞T1、P2＞P1；升高溫度，D%減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，則降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B、催化劑不能使平衡發(fā)生移動，B錯誤；C、增大壓強，D%減小，平衡逆向移動，m+n＜q，C正確；D、固體顆粒的大小不影響平衡移動，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，則下列說法不正確的是( )

A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.陰離子半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度/℃

氧化率/%

氧化時間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽極電極反應(yīng)式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進入A。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)儀器A的名稱是____，該裝置出氣管口有兩個玻璃球泡，其作用是____。

(2)反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時間N2，目的是____，其操作方法是____。

(3)實驗中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀，寫出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式____。繼續(xù)實驗，現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色，這些現(xiàn)象說明____。

(4)關(guān)閉活塞e，打開活塞d，在其出氣管口，用NO檢測儀研究A在不同溫度時的脫氮率，實驗結(jié)果如下圖所示，分析圖中信息，得出的結(jié)論是____。在55℃之前，脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是(　　)

A. HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－ B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式如下：(用元素符號或化學(xué)式表示）

MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)還原劑是：______；氧化產(chǎn)物是 _________；

(2)被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)之比為____

(3)請用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變

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