Question

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭?/span>________到________。(填“a”或“b”)

(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

 

Answer 1

(1)乙　(2)a　b　(3)乙

(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知：甲燒杯中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，外電路電流方向從正極流向負(fù)極，即從a到b。電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，即SO42—移向乙燒杯。