Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

Answer 1

【答案】濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答。

（1）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍；

（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。