Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) Y與Z相比，非金屬性強(qiáng)的是 （寫元素符號）。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài)，而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)。

C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。

Answer 1

【答案】(1)

(2)Cl BC(3)第三周期第ⅣA族

(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（5）共價鍵 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、單質(zhì)硅、水泥、光導(dǎo)纖維等

【解析】試題解析:根據(jù)題意：Z在地殼中的含量僅次于氧；Z為硅；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Y為氯元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；X為氧元素；W的常見化合價為+3。W為金屬鋁；

(1)Cl元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2) 氯原子半徑小于硅原子半徑，得電子能力強(qiáng)，非金屬性Cl》Si；A．常溫下氯氣的單質(zhì)呈氣態(tài)，而硅的單質(zhì)呈固態(tài)。這是物理性質(zhì)，不能比較得出結(jié)論；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl >SiH4, 所以非金屬性：Cl》Si；正確；C．Y與Z形成的化合物SiCl4中，Z的化合價呈+4價。非金屬性；Cl》Si；正確；答案BC；(3)硅的核電荷數(shù)為14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高價氧化物二氧化硅與Z同主族的單質(zhì)碳能發(fā)生置換反應(yīng)生成粗硅，；(4)向氯化鋁溶液溶加入足量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和水；反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (5) 二氧化硅為原子晶體，硅原子和氧原子間存在共價鍵；可以用來制備玻璃、粗硅、光導(dǎo)纖維等；

考點(diǎn):元素周期表相關(guān)應(yīng)用，離子方程式的書寫，晶體結(jié)構(gòu)等知識。