1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中．

編號(hào)現(xiàn)象離子方程式
①
②
③

分析 ①中NaOH與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉；
②中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅；
③中硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成AgCl和硝酸鋇，以此來解答．

解答 解：①中NaOH與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
②中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，觀察到有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓；
③中硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成AgCl和硝酸鋇，觀察到有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：

編號(hào)現(xiàn)象離子方程式
①有紅褐色沉淀生成Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
②有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色Ba2++SO42-═BaSO4↓
③有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解Ag++Cl-═AgCl↓

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是KCl，生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃lO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的．
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析，反應(yīng)速率增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減�。�
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始濃度依次為0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是先逐漸增大后逐漸減�。�
（3）在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，搖勻．將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O．充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是③（填序號(hào)）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2（g），對(duì)比兩注射器中氣體的顏色完全一致．然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是前者先變深后變淺，但比原來深；后者只變深．推測平衡移動(dòng)是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色淺．
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以通過加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　　）
A．分子中可能有 16 個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
B．1 mol 綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗 4 mol Br2
C．1 mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 7 mol NaOH
D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化
C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．小李學(xué)習(xí)了水的有關(guān)知識(shí)后，自制了如圖所示的簡易凈水器，下列說法正確的是（　　）
A．該凈水器中的活性炭起吸附作用B．該凈水器可以降低自來水的硬度
C．該凈水器能起到殺菌消毒的作用D．該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)這一反應(yīng)進(jìn)行定量測定，測定結(jié)果如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 甲乙丙丁反應(yīng)狀況
實(shí)驗(yàn)一32g40gmg9g甲與乙恰好完全反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)二16g30g0.25molamol 
A．甲的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1
B．實(shí)驗(yàn)二中甲與乙也恰好完全反應(yīng)
C．若丁的摩爾質(zhì)量為18g•mol-1，則a=0.5
D．丙的摩爾質(zhì)量為126g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　　）
A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉狀的反應(yīng)速率快
B．將相同大小、相同面積的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各選項(xiàng)中所描述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．強(qiáng)酸和弱酸溶液的酸性
B．純水在80℃和25℃的pH
C．等物質(zhì)的量的SO2和O2在一定條件下反應(yīng)，兩者的轉(zhuǎn)化率
D．25℃時(shí)pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

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