Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式

Answer 1

【答案】（1）NaOH+CO2=NaHCO3

（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O

（3）AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

試題分析：（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。A是Na、B是Na2O2、C是NaOH、D是NaHCO3;④反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3

（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，推斷A為N2，B為NH3，該反應的化學方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O;

（3）若D物質具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；反應②的化學方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；

（5）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．推斷為Cl2，判斷C為FeCl3，D為FeCl2， 2Fe3++Fe=3Fe2+。