【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2
(填編號(hào))
(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;(2)既有σ鍵又有π鍵的是 ;
(3)微粒中不含孤電子對(duì)的是____________;(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是____________;
(5)⑤和⑧的電子式分別為 和 ;
(6)⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ;
(二)以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng),根據(jù)熱化學(xué)方程式,比較 △H1 和 △H2 的大小
① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2,則△H1 △H2
② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2,則△H1 △H2
【答案】(一)(1)①⑧(2)④⑦ (3)⑥ (4)②⑥
(5) (6)、
(二)① < ②<
【解析】
試題分析:(1)同種元素的原子間形成非極性鍵、不同元素的原子形成極性鍵,既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧;
(2)單鍵是σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;既有σ鍵又有π鍵的是④⑦;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,N2H4中中心原子N原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(5-3×1)÷2=1;P4中心原子P原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(5-3×1)÷2=1;水中中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(6-2×1)÷2=2;N2每個(gè)N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子;H3O+中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(6+3-1)÷2-3=1;NH4+中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(5+4-1)÷2-4=0;CO2中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是0;H2O2中心原子氧原子含有的孤電子對(duì),微粒中不含孤電子對(duì)的是⑥;
(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥;
(5)⑤和⑧的電子式分別為和;
(6)⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為和
(二)① 碘蒸汽的能量大于固體碘,氣態(tài)碘放出的能量大,所以△H1 <△H2 ②氯化氫的鍵能大于溴化氫,所以△H1 <△H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于某些化學(xué)過(guò)程的描述中:
①1mol 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA ; ②在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ; ③密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng),最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ; ④將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA ;⑤含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,錯(cuò)誤的是( )
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
C.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑
D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用.請(qǐng)?jiān)谙卤?/span>“性質(zhì)”一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空.
實(shí)例 | 性質(zhì) |
(1)紫外線(xiàn)消毒 | 變性 |
(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃 | |
(3)誤食了重金屬離子,可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性 | |
(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀 | |
(5))常用酒精清洗傷口 | |
(6)蒸煮雞蛋食用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):①____________,②____________,④____________。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是________________(填序號(hào))。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為____________;②的進(jìn)水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯(cuò)誤操作:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或化工生產(chǎn)中,盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì),下列做法中,符合“綠色化學(xué)”理念的是 ( )
A.生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥 B.化工廠(chǎng)產(chǎn)生的廢氣向高空排放
C.利用氫氣作高能燃料 D.造紙廠(chǎng)用二氧化硫進(jìn)行紙漿漂白
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含5 NA 個(gè)原子
B.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí),需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液
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