【題目】下列高分子化合物的認識不正確的是：（ ）

A．有機高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合 反應而得到的

B．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)很復雜

C．對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的.

D．材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

【答案】BC

【解析】

試題分析：A、有機高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而得到的，A項正確；B、有機高分子一般是由小分子聚集而成，相對分子質(zhì)量較大，強度也較大，但結(jié)構(gòu)相對來說并不復雜，B項錯誤；C、對于一塊高分子材料來說，n是一個不確定數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量不確定的，C項錯誤；D、材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類D項正確；答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是( )

①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯 ②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的銅絲冷卻后插入乙醇中，銅絲表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯則得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通入溴水 ④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀 ⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間，加入銀氨溶液未析出銀鏡

A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是

選項

方法

結(jié)論

A

實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

可以加快制備氫氣的反應速率

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行

則該反應的△S＜0

D

相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應

反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ）

A．碘和干冰升華 B．鎂和硫熔化

C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )

A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B．工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質(zhì)無關(guān)

C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板

D．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖

B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解

C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解

D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是（ ）

①電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力學模型 ④道爾頓原子學說 ⑤核式模型

A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤ C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B. 原子半徑大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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